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Electrolito

Electrolito

En química, el término electrolito se refiere genéricamente a sustancias que en solución o en estado fundido experimentan la subdivisión en iones de sus moléculas. Las sustancias que no se disocian se llaman no electrolitos.

El término "electrolito" se refiere a la capacidad de conducir electricidad gracias a la intervención de iones, una característica peculiar de estas especies químicas. Por lo tanto, un electrolito constituye lo que se denomina conductor iónico o, alternativamente, conductor de segunda especie. Los electrolitos son capaces de conducir la corriente eléctrica, una vez disuelto en solución, precisamente a causa de la presencia de iones positivos y negativos generados en la solución, derivada de la disociación y de ionización del electrolito.

La conducción no está vinculada, en este caso, al flujo libre de electrones dentro de una estructura cristalina, sino que son los iones los que se encargan de "cargar" la corriente eléctrica. Define anfolito un electrolito con un comportamiento anfótero. Las propiedades salientes de los electrolitos son la conductividad iónica, las propiedades coligativas y el pH de las soluciones a las que dan lugar.

Una celda electroquímica puede contener dos electrolitos diferentes conectados eléctricamente por un puente de sal o un tabique poroso; en este caso, el electrolito en contacto con el cátodo se llama catolito, mientras que el electrólito en contacto con el ánodo se llama anolito.

Ejemplos de electrolitos

En cuanto a la naturaleza química, los ácidos, bases y sales son electrolitos. Desde el punto de vista del estado de agregación, los electrolitos se pueden subdividir en:

  • soluciones electrolíticas (por ejemplo, ácido clorhídrico y ácido sulfúrico);
  • electrolitos sólidos (por ejemplo, β- alúmina, forma alotrópica de óxido de aluminio);
  • sólidos iónicos (por ejemplo, cloruro de sodio, yoduro de plata y fluoruro de calcio);
  • sales fundidas (por ejemplo, nitratos alcalinos).

Electrolitos fuertes y débiles

Con referencia a una solución, un electrolito fuerte está presente en una sola fase líquida en el estado de iones solvatados.

Un electrolito débil es un electrolito que se disocia en agua solo parcialmente. Un electrolito débil tiene un equilibrio químico entre la forma molecular no disociada y los iones que derivan de ella por disociación. La disociación aumenta si la solución se diluye. El grado de disociación es un parámetro que identifica el nivel cuantitativo de disociación iónica.

Aplicaciones

Los electrolitos son componentes esenciales de las celdas electroquímicas (incluidas las celdas galvánicas y las celdas de electrolitos), donde tienen la función de transportar la carga eléctrica de un electrodo a otro. En una celda electroquímica, también pueden estar presentes dos soluciones electrolíticas, separadas por un tabique poroso o por un puente de sal.

Los electrolitos se usan dentro de condensadores particulares, llamados condensadores electrolíticos.

Los electrolitos también se pueden utilizar para realizar las operaciones de la unidad de floculación (utilizado en el tratamiento de aguas residuales) y de intercambio iónico (utilizados en el ' ablandamiento del agua y en las operaciones de cromatografía de intercambio iónico).

En biología

Los electrolitos son esenciales para algunos procesos biológicos, como la bomba de sodio y potasio. En la sangre, y específicamente en el plasma, están presentes sodio, potasio, fosfato, magnesio, hierro, calcio y otros. En la medicina de diagnóstico, los parámetros se miden en análisis de sangre con diversas tecnologías, incluido el electrodo de membrana.

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Última revisión: 26 de febrero de 2018