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Termodinámica.
Transformación de la energía

Definición de entalpía

Definición de entalpía

La entalpía es la cantidad de energía que un sistema termodinámico puede intercambiar con su entorno. La entalpía también se conoce como entalpía absoluta o calor de reacción y se representa con la letra H.

Tal como se define, la entalpía abarca en sí no sólo la energía interna del sistema, sino también la energía almacenada en el medio ambiente del sistema (alrededores).

En definitiva, la entalpía es la suma de la energía interna de la materia y el producto de su volumen por la presión de acuerdo con la siguiente fórmula: H = Einterna + P·V.

Esta propiedad es una función de estado cuantificable. Es decir, aunque la entalpía total de un sistema no se puede medir directamente, se puede medir la capacidad de recibir o aportar energía de un sistema.

La entalpía de un sistema se expresa en Julios sistema internacional de medidas. Aunque la cantidad de calor intercambiado también puede expresarse en kilocalorías (kcal).

El primer científico que definió este término fué el físico neerlandés Heike Kamerlingh Onnes, Premio Nobel de Física en 1913.

¿Qué es la entalpía de reacción?

La entalpía estándar de reacción es el cambio de entalpía asociado a una reacción química entre elementos y/o compuestos en condiciones estándar su forma más estable a la temperatura de interés y a la presión de estado estándar, definida en muchos casos como 1 bar.

Su valor es negativo, si está asociada con una reacción exotérmica. En este caso, indica la energía liberada. Por otro lado, el valor es positivo si está asociada con una reacción endotérmica.

¿Qué es la entalpía de formación?

La entalpía estándar de formación de un compuesto a una temperatura determinada es la variación del calor absorbido o liberado durante la formación de una cantidad de esa sustancia, en su estado estándar.

Todos los elementos en su estado estándar, por lo tanto puros en la forma más estable a la temperatura de interés ya la presión del estado estándar, tienen cero como valor estándar.

Si la reacción de formación del compuesto es exotérmica el valor es negativo. Por el contrario, si la reacción es endotérmica el valor es positivo.

¿Cuál es la diferencia entre entalpía y entropía?

La entropía cuantifica el grado de desorden de un sistema termodinámico. Por otra parte, la entalpía representa la cantidad total de energía contenida dentro de un sistema termodinámico, es decir, la energía que posee el sistema que puede que puede liberar.

Sin embargo, ambos valores se relacionan a través de la temperatura: La variación de entalpía equivale a la variación de entropía multiplicada por la temperatura.

¿Qué es la entalpía de enlace?

Se define entalpía de enlace (o energía de enlace) como la cantidad de energía necesaria para crear o romper un enlace químico entre dos elementos químicos a presión constante.

De una forma más formal, podemos definir la entalpía de enlace normal o estándar como la variación de calor liberado o absorbido, en condiciones estándar de una atmósfera y 25 grados Celsius, que acompaña a la reacción de formación de un mol de enlaces químicos a partir de los átomos aislados en estado gaseoso.

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Fecha de publicación: 19 de diciembre de 2017
Última revisión: 26 de marzo de 2022