Termodinámica.
Transformación de la energía

Energía térmica i combustión.
Efectos de la termodinámica 

Entropía

Energía química

Energía química

La energía química es el potencial de una sustancia química para experimentar una transformación a través de una reacción química o, de transformarse en otras sustancias químicas. Formar o romper enlaces químicos implica energía, la cual puede o bien ser absorbida o evolucionar desde un sistema químico. La energía se almacena en los enlaces entre los núcleos atómicos y los electrones en los átomos de una molécula. Los electrones pueden estar a ciertas distancias del núcleo atómico, de acuerdo con el modelo de la llamada capa de electrones. La situación en la que un electrón está en su estado de energía más bajo posible se llama estado fundamental .

Relacionado con la energía química existe otro término útil es la calor de combustión, que es la energía liberada en la reacción de combustión ya menudo aplicada al estudio de los combustibles.

En química termodinámica el término usado para la energía potencial es el potencial químico , y por la transformación química se utiliza a menudo la ecuación de Gibbs-Duhem .

Energía interna

La energía que puede ser liberada (o absorbida) por una reacción entre un conjunto de sustancias químicas es igual a la diferencia entre la cantidad de energía de los productos y de los reactivos. Este cambio en energía se llama energía interna de una reacción química.

El cambio de energía interna de un proceso es igual al cambio de calor si se mide bajo condiciones de volumen constante, como en un calorímetro . Sin embargo bajo condiciones de presión constante calor medida no siempre es igual al cambio de energía interna. El cambio de calor a presión constante se llama cambio de entalpía.

Energía química potencial 

La energía química potencial es una forma de energía potencial relacionada con la disposición estructural de los átomos o las moléculas. Esta disposición puede ser resultado de los enlaces químicos entre las moléculas. La energía química de una susbstància puede ser transformada en otras formas de energía por reacción química.

Ejemplos de reacciones químicas los encontramos en varios ejemplos:

El término similar de potencial químico se utiliza para indicar el potencial de una sustancia de experimentar un cambio de configuración, en la forma de reacción química, transporte espacial, intercambio de partícula con un reservorio.

Potencial químico

El término potencial químico se utiliza para indicar el potencial de una sustancia a experimentar un cambio de configuración, ya sea en forma de una reacción química, el transporte espacial, el intercambio de partículas con un depósito, etc.

El potencial químico no una forma de energía potencial en sí mismo, pero está más estrechamente relacionado con la energía libre. La confusión en la terminología surge del hecho de que en otras áreas de la física no dominadas por la entropía, toda la energía potencial está disponible para realizar un trabajo útil e impulsa al sistema a sufrir cambios de configuración espontáneamente, y por lo tanto no hay distinción entre "libre" y energía potencial "no libre" (de ahí la palabra "potencial").

Sin embargo, la cantidad total de energía presente, y conservada por la primera ley de la termodinámica, de la que forma parte esta energía potencial química, se separa de la cantidad de esa energía ( energía libre termodinámica de la que se deriva el potencial químico), que parece impulsar el sistema hacia adelante espontáneamente a medida que aumenta su entropía de acuerdo con la segunda ley de la termodinámica.

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Última revisión: 21 de septiembre de 2019