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Entalpía. ¿Qué es?

Entalpía. ¿Qué es?

La entalpía es un término vinculado al campo de la termodinámica. El símbolo de la entalpía es H.

La entalpía también se conoce como entalpía absoluta o cantidad de calor.

Definimos entalpía como una cantidad física definida en el campo de la termodinámica clásica para que mida el máximo de energía de un sistema termodinámico teóricamente susceptibles de ser eliminado de este en forma de calor o energía térmica.

La entalpía es particularmente útil en la comprensión y descripción de los procesos isobárica: la presión constante, el cambio de entalpía se encuentran directamente asociado con la energía recibida por el sistema en la forma decalor, estos son fácilmente medibles en calorímetros.

Tal como se define, la entalpía abarca en sí no sólo la energía interna del sistema, sino también la energía almacenada en el medio ambiente set-sistema (alrededores), que absorbe por el sistema a través de trabajo, realizado por los alrededores en los procesos termodinámicos que implica Disminuyendo su volumen, también integra una porción de energía pasable que se extraerá en forma de calor de ese sistema. Las medidas de entalpía desde toda la energía de alguna manera ligados al sistema - incluyendo no sólo esta energía bloqueada en el sistema, sino también conectados con el sistema de energía en virtud del cual se establece la relación con su vecindario.

De acuerdo con el dicho, la entalpía es la suma de la energía interna de la materia y el producto de su volumen multiplicado por la presión. La entalpía es una función de estado cuantificable, aunque la entalpia total de un sistema no se puede medir directamente, sin embargo, se puede medir la variación de entalpía de un sistema.

Orígenes de la entalpía

La palabra entalpía se deriva del verbo griego antiguo enthalpein ( ἐνθάλπειν ), que significa calentar. Combina el prefijo griego clásico ἐν- en- , que significa poner en, y el verbo θάλπειν thalpein , que significa calentar. La palabra entalpía a menudo se atribuye incorrectamente a Benoît Paul Émile Clapeyron y Rudolf Clausius a través de la publicación de 1850 de su relación Clausius-Clapeyron . Esta concepción errónea fue popularizada por la publicación de 1927 de The Mollier Steam Tables and Diagrams. Sin embargo, ni el concepto, la palabra ni el símbolo de entalpia existieron hasta mucho después de la muerte de Clapeyron.

Las primeras escrituras que contienen el concepto de entalpia no aparecieron hasta 1875, cuando Josiah Willard Gibbs introdujo "una función de calor para la presión constante". Sin embargo, Gibbs no usó la palabra "entalpia" en sus escritos.

La palabra real aparece por primera vez en la literatura científica en una publicación de 1909 de JP Dalton. Según esa publicación, Heike Kamerlingh Onnes realmente acuñó la palabra.

Con los años, los científicos utilizaron muchos símbolos diferentes para denotar entalpia. En 1922, Alfred W. Porter propuso el símbolo como estándar, finalizando así la terminología todavía en uso en la actualidad.

En el pasado, la entalpía a veces se llamaba contenido de calorEl motivo de este nombre es el hecho de que el cambio en la entalpía ΔH es igual al calor absorbido en los procesos a presión constante. Sin embargo, esta igualdad no es cierta en general (cuando la presión varía), por lo que el término contenido de calor se considera engañoso y ahora está en desuso.

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Última revisión: 19 de diciembre de 2017

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